reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut

7 Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut. C 2 H 5 COOCH 3 (aq) + H 2 O(l) ⎯⎯ ←⎯⎯ CH → 3OH(aq) + CH 3 COOH(aq) Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali . A. penambahan CH 3 OH dapat menambah C 2 H 5 COOCH 3 Darirumus strukturnya dapat diketahui bahwa senyawa ester tersebut dibangun oleh senyawa alkanoat dengan rantai yang terdiri dari 3 atom karbon yaitu propanoate. Sedangakan gugus alkilnya tersusun dari rantai dengan 2 atom karbon yaitu etil. Dari penjelasan di atas diketahui bahwa: Nama gugus alkil = etil. Nama gugus alkanoat = propanoat. digunakansebagai penyedap rasa pada makanan; dan kalium nitrat biasa digunakan sebagai bahan pengawet dalam sosis. Kegiatan Inti Orientasi peserta didik pada masalah: 1. Menampilkan video praktikum hidrolisis garam dapur dan natrium hipoklorit dan penggunaannya untuk memutihkan kain "Sekarang coba perhatikan video praktikum berikut: Usahauntuk menjadikan minyak nabati sebagai bahan bakar mesin diesel telah dicoba, namun bahan ini terhambat karena viskositas terlalu tinggi. pirolisis dan transesterifikasi. Perubahan kimia dari minyak menjadi ester asam lemak (FAME) secara industri dilakukan dengan reaksi transesterifikasi. Berbagai teknik reaksi transesterifikasi telah ReaksiKatalitis Esterifikasi Asam Oleat dan (Kusmiyati) lingkungan dan bisa diperbaharui (Kulkarni dan Dalay, 2006). Biodiesel merupakan salah satu bahan bakar Site De Rencontre Gratuit Dans Le 60. Uploaded byKenny R 0% found this document useful 0 votes4K views4 pagesDescriptionSoal KimiaCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOC, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document0% found this document useful 0 votes4K views4 pagesSoal KesetimbanganUploaded byKenny R DescriptionSoal KimiaFull descriptionJump to Page You are on page 1of 4Search inside document You're Reading a Free Preview Page 3 is not shown in this preview. Buy the Full Version Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Reaksi kesetimbangan merupakan reaksi yang tidak berkesudahan bolak-balik/reversibel. Kesetimbangan tersebut dapat bergeser yang disebabkan oleh faktor-faktor tertentu. Faktor-faktor yang memperngaruhi kesetimbangan diantaranya adalah konsentrasi, tekanan, volume, katalis, serta temperatur. Kesetimbangan akan bergeser menjauhi ruas yang ditambah konsentrasi dan mendekati ruas yang zat nya dikurangi konsentrasinya Apabila tekanan diperbesar volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergerak ke arah ruas yang jumlah koefisiennya lebih kecil Katalis tidak menyebabkan pergeseran kesetimbangan tapi hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan Apabila temperatur dinaikkan maka kesetimbangan akan bergerak ke arah reaksi endoterm dan sebaliknya jika suhu diturunkan maka bergerak ke arah reaksi eksoterm Pada kesetimbangan hidrolisis ester diatas, konsentrasi sebagai produk akan berkurang reaksi bergeser ke arah kiri jika Konsentrasi diperkecil, Konsentrasi diperbesar, serta Memperkecil volume atau memperbesar tekanan tidak berpengaruh karena total koefisien produk sama dengan total koefisien reaktan. Perubahan tidak berpengaruh pada pergeseran kesetimbangan karena fasenya liquid. Jadi, jawaban yang benar adalah D. Salah satu faktor yang mempengaruhi kesetimbangan yaitu Konsentrasi Jika konsentrasi zat ditambah maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan zat Jika konsentrasi zat dikurangi maka kesetimbangan bergeser ke arah zat pada reaksi reaktan = dan produk = dan Jika konsentrasi reaktan ditambah maka kesetimbangan bergeser ke produk Jika konsentrasi reaktan dikurang maka kesetimbangan bergeser ke reaktan Jika konsentrasi produk ditambah maka kesetimbangan bergeser ke reaktan Jika konsentrasi produk dikurang maka kesetimbangan bergeser ke produk Dari pilihan jawaban dapat diketahui a. penambahan dapat menambah benar b. pengambilan dapat menambah benar c. pengambilan dapat menambah salah karena yang harusnya bertambah adalah . air menyebabkan bertambah salah karena tidak ada dipersamaan reaksi e. penambahan dapat menambah benar Jadi, terdapat 2 jawaban benar yaitu C dan D. Pengertian Reaksi Ester Ester bereaksi dengan nukleofil pada karbon karbonil. Karbonil merupakan elektrofil lemah namun dapat diserang oleh nukleofil kuat seperti amina, alkoksida, hidrida, dan senyawa organolitium. Ikatan C-H yang berdekatan dengan karbonil bersifat asam lemah namun dapat mengalami deprotonasi dengan basa kuat. Berikut adalah reaksi ester Adisi Nukleofil pada Karbonil Reaksi esterifikasi merupakan reaksi dapat balik reversible. Ester mengalami hidrolisis pada kondisi asam maupun basa. Pada suasana asam, reaksi yang terjadi adalah kebalikan dari reaksi esterifikasi Fischer. Pada suasana basa, hidroksida berperan sebagai nukleofil, sedangkan alkoksida meninggalkan gugus. Reaksi ini disebut saponifikasi yang merupakan reaksi utama dalam pembuatan sabun. Gugus alkoksida bisa digantikan oleh nukleofil yang lebih kuat seperti amonia atau amino primer atau sekunder untuk menghasilkan amida reaksi amonolisis. RCO2R’ + NH2R” → RCONHR” + R’OH Reaksi di atas biasanya tidak dapat balik. Hidrazin dan hidroksilamin dapat digunakan sebagai amina. Ester dapat diubah menjadi isosianat melalui intermediet asam hidroksamid dalam penataan ulang Lossen. Sumber karbon nukleofil seperti reagen Grignard dan senyawa organolitium dengan mudah dapat ditambahkan ke karbonil. Reduksi Reaksi ester yang kedua adalah reduksi. Dibandingkan keton dan aldehida, ester relatif tahan terhadap reduksi. Ester asam lemak dapat dihidrogenasi menjadi alkohol berlemak RCO2R’ + 2 H2 → RCH2OH + R’OH Katalis khusus yang dipakai adalah Cu2Cr2O5. Sebelum perkembangan hidrogenasi katalitik, ester direduksi pada skala besar menggunakan reaksi reduksi Bouveault-Blanc. Metode ini menggunakan natrium dengan adanya sumber proton. Khusus untuk sintesis, aluminium lithium hidrida digunakan untuk mereduksi ester menjadi dua alkohol primer. Reagen lain yang dapat digunakan adalah natrium borohidrida, namun reaksi berjalan lambat. Reduksi langsung untuk menghasilkan eter bersifat sulit karena intermediet hemiasetal cenderung terurai menjadi alkohol dan aldehida yang dapat direduksi menjadi alkohol sekunder. Reaksi dapat dicapai dengan menggunakan trietilsilan dengan berbagai asam Lewis. Kondensasi Claisen Adapun aldehida, atom hidrogen pada karbon yang berdekatan gugus karboksil dalam ester bersifat cukup asam untuk mengalami deprotonasi. Deprotonasi membutuhkan basa yang relatif kuat seperti alkoksida. Deprotonasi menghasilkan enolat nukleofilik, yang selanjutnya dapat bereaksi seperti kondensasi Claisen dan kondensasi Dieckmann. Pengubahan ini dimanfaatkan dalam sintesis ester malonat, dimana diester dari asam malonat bereaksi dengan elektrofil misalnya alkil halida, dan selanjutnya dekarboksilasi. Variasi lain adalah alkilasi Frater-Seebach. Reaksi kondensasi Claisen Schmidt Post navigation

reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut